Activation energy is the energy required to start a chemical reaction. - Năng lượng hoạt hóa là năng lượng cần thiết để khởi đầu cho một phản ứng hóa học<
Chemical reactions are invariably not possible unless the reactants surmount an energy barrier known as the activation energy. Các phản ứng hóa học thường không thể xảy ra trừ khi các chất phản ứng vượt qua hàng rào năng lượng gọi là năng lượng hoạt hóa.
What is the activation energy of a reaction if the rate constant increases by a factor of 10 when the temperature is raised from 303 K to 333 K? Năng lượng hoạt hóa của phản ứng là bao nhiêu để tốc độ phản ứng tăng lên 3 lần khi tăng nhiệt độ lên 10 độ tại 300K và tại 1000K?
Regardless of what provides the activation energy, a kinetic or nonspontaneous reaction is one in which the most stable state is that of the reactants. + Cho dù nguồn cấp năng lượng hoạt hóa là gì, thì 1 động lực / phản ứng ko tự phát là trạng thái ổn định nhất của các chất tham gia phản ứng.
The activation energy of the reaction for the generation of salicylic acid was calculated from the MS ion thermogram of the m/z 138 ion in PI, corresponding to the molecular ion of salicylic acid. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng tạo ra axit salicylic được tính từ biểu đồ nhiệt MS ion của ion m/z 138 trong PI, tương ứng với ion phân tử của axit salicylic.
The usually quoted rule of thumb is that chemical reactions double their rate for each temperature increase of 10 Celsius degrees (C°) because of activation energy barriers become more easily surmounted at higher temperatures. Nguyên tắc thường được trích dẫn là các phản ứng hóa học tăng gấp đôi tốc độ của chúng cho mỗi lần tăng nhiệt độ là 10 °C (18 °F) vì các rào cản năng lượng hoạt hóa dễ dàng bị vượt qua ở nhiệt độ cao hơn.
The usually quoted rule of thumb is that chemical reactions double their rate for each temperature increase of 10 °C (18 °F) because activation energy barriers are more easily surmounted at higher temperatures. Nguyên tắc thường được trích dẫn là các phản ứng hóa học tăng gấp đôi tốc độ của chúng cho mỗi lần tăng nhiệt độ là 10 °C (18 °F) vì các rào cản năng lượng hoạt hóa dễ dàng bị vượt qua ở nhiệt độ cao hơn.
The basic idea is that for any two reactions with two aromatic reactants only differing in the type of substituent the change in free energy of activation is proportional to the change in Gibbs free energy [4]. Ý tưởng cơ bản đó là cho bất kì 2 phản ứng với hai tác chất hương phương chỉ khác nhau hai loại nhóm thế làm thay đổi năng lượng tự do và năng lượng hoạt hóa, và tỉ lệ với sự thay đổi trong năng lượng tự do Gibbs[4].
