For example, in methane, the C hybrid orbital which forms each carbon– hydrogen bond consists of 25% s character and 75% p character and is thus described as sp3 (read as s-p-three) hybridised. Ví dụ, với metan, obitan lai hóa của C hình thành từ các liên kết carbon–hydro chứa 25% đặc tính s và 75% đặc tính p do vậy được mô tả là lai hóa sp3 (đọc như s-p-ba).
These are electrons with opposed spins, allowing them to occupy the same molecular orbital without violating the Pauli exclusion principle (much like in atoms). Đây là các electron có spin ngược nhau, cho phép chúng có thể chiếm giữ cùng một obitan phân tử mà không vi phạm nguyên lý loại trừ Pauli (tương tự như ở nguyên tử).
For example, in methane, the C hybrid orbital which forms each carbon–hydrogen bond consists of 25% s character and 75% p character and is thus described as sp3 (read as s-p-three) hybridised. Ví dụ, với metan, obitan lai hóa của C hình thành từ các liên kết carbon–hydro chứa 25% đặc tính s và 75% đặc tính p do vậy được mô tả là lai hóa sp3 (đọc như s-p-ba).
The block names (s, p, d, f and g) are derived from the spectroscopic notation for the associated atomic orbitals: sharp, principal, diffuse and fundamental, and then g which follows f in the alphabet. Tên phân lớp (s, p, d, f và g) xuất phát từ ký hiệu quang phổ của obitan nguyên tử tương ứng: sharp, principal, diffuse và fundamental, và cuối cùng g theo sau ký hiệu f trong bảng chữ cái.
In response to the P-type of doping, electrons in LEDs move by falling from the higher orbitals to the lower ones releasing energy in the form of photons i.e. light. Đáp lại kiểu doping của loại P, các electron trong LED di chuyển bằng cách rơi từ quỹ đạo cao hơn xuống các obitan thấp hơn giải phóng năng lượng dưới dạng photon tức là ánh sáng.
At the time of the experiment, the most prevalent model for describing the atom was the Bohr model, which described electrons as going around the positively-charged nucleus only in certain discrete atomic orbitals or energy levels. Tại thời gian thí nghiệm, mô hình nổi bật nhất miêu tả nguyên tử là mô hình Bohr, trong đó coi các electron bay quanh các hạt nhân mang điện tích dương ở những obitan nguyên tử hay mức năng lượng rời rạc.
Transition metals are unique in the Periodic Table in that they are the only elements that contain partially filled d orbitals, and these are key to the coloured compounds and complexes they form. Kim loại chuyển tiếp là duy nhất trong Bảng tuần hoàn vì chúng là các phần tử duy nhất chứa các obitan d được điền một phần, và đây là chìa khóa cho các hợp chất và phức hợp màu mà chúng hình thành.
The orbitals of neighboring atoms overlap and a lower energy state is achieved when the spins of unpaired electrons are aligned with each other, a process is known as an exchange interaction. Obitan của các nguyên tử lân cận phủ lên nhau và xuất hiện một trạng thái năng lượng thấp hơn khi spin của các electron chưa bắt cặp đồng loạt hướng theo nhau, một quá trình gọi là tương tác trao đổi.
In the case of simple hybridisation, this approximation is based on atomic orbitals, similar to those obtained for the hydrogen atom, the only neutral atom for which the Schrödinger equation can be solved exactly. Trong trường hợp lai hóa đơn giản, sự ước chừng này được dựa trên obitan nguyên tử, tương tự với những obitan của nguyên tử hydro, nguyên tử trung tính duy nhất mà phương trình Schrödinger có thể giải quyết chính xác.
