exergonic nghĩa là gì

• tính từ
  
  • thải nhiệt, thải năng lượng; thoát nhiệt, thoát năng lượng; sản lượng
  • an exergonic biochemical reaction
    một phản ứng sinh hoá thải nhiệt

• The change in the standard Gibbs Free Energy (G) of an exergonic reaction is negative (less than 0).
  Sự thay đổi trong năng lượng tự do Gibbs (G) tiêu chuẩn của phản ứng nội sinh là dương (lớn hơn 0).
• Exergonic reactions occur spontaneously (no outside energy is required to start them).
  Phản ứng giải phóng nhiệt độ xảy ra tự phát (không cần năng lượng bên ngoài để bắt đầu chúng).
• The change in the standard Gibbs Free Energy (G) of an exergonic reaction is negative (less than 0).
  Sự thay đổi trong năng lượng tự do Gibbs (G) tiêu chuẩn của phản ứng giải phóng nhiệt độ là âm tính (nhỏ hơn 0).
• Physical and chemical reactions can be either exergonic or endergonic, though activation energy is not affiliated with spontaneity of a reaction.
  Phản ứng vật lý và hóa học có thể là exergonic hoặc endergonic , nhưng năng lượng kích hoạt không liên quan đến tính tự phát của phản ứng.
• Physical and chemical reactions can be either exergonic or endergonic, though activation energy is not affiliated with spontaneity of a reaction.
  Phản ứng vật lý và hóa học có thể là exergonic hoặc endergonic , nhưng năng lượng kích hoạt không liên quan đến tính tự phát của phản ứng.
• Physical and chemical reactions can be either exergonic or endergonic, but the activation energy is not related to the spontaneity of a reaction.
  Phản ứng vật lý và hóa học có thể là exergonic hoặc endergonic , nhưng năng lượng kích hoạt không liên quan đến tính tự phát của phản ứng.
• Physical and chemical reactions can be either exergonic or endergonic, but the activation energy is not related to the spontaneity of a reaction.
  Phản ứng vật lý và hóa học có thể là exergonic hoặc endergonic , nhưng năng lượng kích hoạt không liên quan đến tính tự phát của phản ứng.
• Some exergonic reactions also have activation energy, but more energy is released by the reaction than what is required to initiate it.
  Một số phản ứng giải phóng nhiệt độ cũng có năng lượng kích hoạt, nhưng phản ứng được giải phóng nhiều năng lượng hơn mức cần thiết để bắt đầu nó.
• For example, rust formation (oxidation of iron) is an exergonic and exothermic reaction, yet it proceeds so slowly it's difficult to notice the release of heat to the environment.
  Ví dụ, sự hình thành rỉ sét (oxy hóa sắt) là một phản ứng giải phóng nhiệt độ và tỏa nhiệt, nhưng nó diễn ra rất chậm nên khó nhận thấy sự giải phóng nhiệt ra môi trường.
• The quantity of the energy change is the same for both reactions, although the energy is absorbed by the endergonic reaction and released by the exergonic reaction.
  Số lượng thay đổi năng lượng là như nhau cho cả hai phản ứng, mặc dù năng lượng được hấp thụ bởi phản ứng nội sinh và được giải phóng bởi phản ứng giải phóng nhiệt độ.