Câu ví dụ
- thêm câu ví dụ: 1 2 3 4 5
- The relationship between activation energy () and enthalpy of formation (ΔH) with and without a catalyst, plotted against the reaction coordinate.
Mối quan hệ giữa năng lượng kích hoạt () và entanpy của sự hình thành ( H ) có và không có chất xúc tác, âm mưu chống lại tọa độ phản ứng . - The relationship between activation energy (Ea) and enthalpy of formation (ΔH) with and without a catalyst, plotted against the reaction coordinate.
Mối quan hệ giữa năng lượng kích hoạt () và entanpy của sự hình thành ( H ) có và không có chất xúc tác, âm mưu chống lại tọa độ phản ứng . - The relationship between activation energy (Ea{\displaystyle E_{\textrm }} ) and enthalpy of formation (?H) with and without a catalyst, plotted against the reaction coordinate.
Mối quan hệ giữa năng lượng kích hoạt () và entanpy của sự hình thành ( H ) có và không có chất xúc tác, âm mưu chống lại tọa độ phản ứng . - Bond energies may be used to calculate change in enthalpy, ΔH, for a reaction by applying Hess's Law.
Năng lượng trái phiếu có thể được sử dụng để tính toán sự thay đổi của entanpy , ΔH, cho một phản ứng bằng cách áp dụng Định luật Hess . - For example, the enthalpy change of breaking methane (CH4) into a carbon atom and four hydrogen ions, divided by four (the number of C-H) bonds, yields the bond energy.
Ví dụ, sự thay đổi entanpy của việc phá vỡ metan (CH 4 ) thành nguyên tử carbon và bốn ion hydro, chia cho bốn (số lượng CH) liên kết, tạo ra năng lượng liên kết.
