entanpy câu

• The relationship between activation energy ($E\_a$) and enthalpy of formation (ΔH) with and without a catalyst, plotted against the reaction coordinate.
  Mối quan hệ giữa năng lượng kích hoạt () và entanpy của sự hình thành ( H ) có và không có chất xúc tác, âm mưu chống lại tọa độ phản ứng .
• The relationship between activation energy (Ea) and enthalpy of formation (ΔH) with and without a catalyst, plotted against the reaction coordinate.
  Mối quan hệ giữa năng lượng kích hoạt () và entanpy của sự hình thành ( H ) có và không có chất xúc tác, âm mưu chống lại tọa độ phản ứng .
• The relationship between activation energy (Ea{\displaystyle E_{\textrm }} ) and enthalpy of formation (?H) with and without a catalyst, plotted against the reaction coordinate.
  Mối quan hệ giữa năng lượng kích hoạt () và entanpy của sự hình thành ( H ) có và không có chất xúc tác, âm mưu chống lại tọa độ phản ứng .
• Bond energies may be used to calculate change in enthalpy, ΔH, for a reaction by applying Hess's Law.
  Năng lượng trái phiếu có thể được sử dụng để tính toán sự thay đổi của entanpy , ΔH, cho một phản ứng bằng cách áp dụng Định luật Hess .
• For example, the enthalpy change of breaking methane (CH4) into a carbon atom and four hydrogen ions, divided by four (the number of C-H) bonds, yields the bond energy.
  Ví dụ, sự thay đổi entanpy của việc phá vỡ metan (CH 4 ) thành nguyên tử carbon và bốn ion hydro, chia cho bốn (số lượng CH) liên kết, tạo ra năng lượng liên kết.
• In other words, while heat may not be removed from a system at absolute zero, it does not represent the lowest possible enthalpy state.
  Nói cách khác, trong khi nhiệt có thể không được loại bỏ khỏi một hệ thống ở mức 0 tuyệt đối, nó không đại diện cho trạng thái entanpy thấp nhất có thể.
• In other words, while heat may not be removed from a system at absolute zero, absolute zero does not represent the lowest possible enthalpy state.
  Nói cách khác, trong khi nhiệt có thể không được loại bỏ khỏi một hệ thống ở mức 0 tuyệt đối, nó không đại diện cho trạng thái entanpy thấp nhất có thể.
• (The heat change at constant pressure is called the enthalpy change; in this case the enthalpy of reaction, if initial and final temperatures are equal).
  (Sự thay đổi nhiệt ở áp suất không đổi được gọi là thay đổi entanpi; trong trường hợp này là entanpy của phản ứng, nếu nhiệt độ ban đầu và cuối cùng bằng nhau).
• Measured values are also converted to other humidity interpretation: dew point temperature, absolute humidity, specific humidity, mixing ratio, specific enthalpy.
  Các giá trị đo được cũng được chuyển đổi sang giải thích độ ẩm khác: nhiệt độ điểm sương, độ ẩm tuyệt đối, độ ẩm cụ thể, tỷ lệ pha trộn, entanpy cụ thể.
• Measured values are also converted to other humidity interpretation: dew point temperature, absolute humidity, specific humidity, mixing ratio, specific enthalpy.
  Các giá trị đo được cũng được chuyển đổi sang giải thích độ ẩm khác: nhiệt độ điểm sương, độ ẩm tuyệt đối, độ ẩm cụ thể, tỷ lệ pha trộn và entanpy cụ thể.
• For instance, let's say that we have an unknown liquid with a vapor pressure of 25 torr at 273 K and 150 torr at 325 K and we want to find this liquid's enthalpy of vaporization (ΔHvap).
  Ví dụ, giả sử có một chất lỏng chưa biết có áp suất hơi là 25 torr ở nhiệt độ 273 K và 150 torr ở nhiệt độ 325 K, và chúng ta muốn tìm entanpy bay hơi của chất lỏng này (ΔHvap).
• A reaction will be a spontaneous process at a certain temperature if the products have a lower Gibbs free energy (an exergonic reaction) even if the enthalpy of the products is higher.
  Một phản ứng sẽ là một quá trình tự phát ở một nhiệt độ nhất định nếu các sản phẩm có năng lượng tự do Gibbs thấp hơn (phản ứng ngoại sinh) ngay cả khi entanpy của sản phẩm cao hơn.
• This is the only method that is able to identify free energy and enthalpy in the same experiment; and thereby allowing us to separate free energy into two separate contributions from enthalpy and from entropy.
  Đây là phương pháp duy nhất có khả năng xác định được năng lượng tự do và entanpy trong cùng một thí nghiệm; và do đó, cho phép ta phân tách năng lượng tự do thành hai đóng góp riêng biệt từ entanpy và từ entropy.
• This is the only method that is able to identify free energy and enthalpy in the same experiment; and thereby allowing us to separate free energy into two separate contributions from enthalpy and from entropy.
  Đây là phương pháp duy nhất có khả năng xác định được năng lượng tự do và entanpy trong cùng một thí nghiệm; và do đó, cho phép ta phân tách năng lượng tự do thành hai đóng góp riêng biệt từ entanpy và từ entropy.
• The enthalpy of combustion of propane gas where products do not return to standard state, for example where the hot gases including water vapor exit a chimney, (known as lower heating value) is −2043.455 kJ/mol.
  Các entanpy của quá trình đốt cháy khí propan, nơi các sản phẩm không trở về trạng thái chuẩn, ví dụ, nơi các khí nóng bao gồm hơi nước thoát ra một ống khói, (được gọi là giá trị gia nhiệt thấp hơn) là 432043.455 kJ / mol.
• The enthalpy of combustion of propane gas where products do not return to standard state, for example where the hot gases including water vapor exit a chimney, is −2043.455 kJ/mol.
  Các entanpy của quá trình đốt cháy khí propan, nơi các sản phẩm không trở về trạng thái chuẩn, ví dụ, nơi các khí nóng bao gồm hơi nước thoát ra một ống khói, (được gọi là giá trị gia nhiệt thấp hơn) là 432043.455 kJ / mol.
• It releases carbon dioxide on heating, called a thermal decomposition reaction, or calcination, (to above 840 °C in the case of CaCO3), to form calcium oxide, commonly called quicklime, with reaction enthalpy 178 kJ / mole:
  nó giải phóng đá hạt carbon dioxide trên sưởi ấm, được gọi là phản ứng nhiệt phân hủy, hoặc nung, (ở trên 840 ° C trong trường hợp CaCO3), để tạo thành canxi oxit, thường được gọi là vôi, với phản ứng entanpy 178 kJ / mol:
• It releases carbon dioxide upon heating, called a thermal decomposition reaction, or calcination (to above 840 °C in the case of CaCO3), to form calcium oxide, commonly called quicklime, with reaction enthalpy 178 kJ/mol:
  nó giải phóng đá hạt carbon dioxide trên sưởi ấm, được gọi là phản ứng nhiệt phân hủy, hoặc nung, (ở trên 840 ° C trong trường hợp CaCO3), để tạo thành canxi oxit, thường được gọi là vôi, với phản ứng entanpy 178 kJ / mol:
• Releases carbon dioxide upon heating, called a thermal decomposition reaction, or calcination (to above 840 °C in the case of CaCO3), to form calcium oxide, commonly called quicklime, with reaction enthalpy 178 kJ/mol:
  nó giải phóng đá hạt carbon dioxide trên sưởi ấm, được gọi là phản ứng nhiệt phân hủy, hoặc nung, (ở trên 840 ° C trong trường hợp CaCO3), để tạo thành canxi oxit, thường được gọi là vôi, với phản ứng entanpy 178 kJ / mol:
• Releases carbon dioxide upon heating, called a thermal decomposition reaction, or calcination (to above 840 °C in the case of CaCO3), to form calcium oxide, commonly called quicklime, with reaction enthalpy 178 kJ/mol:
  nó giải phóng đá hạt carbon dioxide trên sưởi ấm, được gọi là phản ứng nhiệt phân hủy, hoặc nung, (ở trên 840 ° C trong trường hợp CaCO3), để tạo thành canxi oxit, thường được gọi là vôi, với phản ứng entanpy 178 kJ / mol: