subshell câu

• The d subshell has 5 d orbital, containing a maximum of 10 electrons.
  + phân lớp d có 5 orbital chứa tối đa 10 electron, kí hiệu d10
• As a consequence, the 1s subshell can only have two electrons, which have opposite spins.
  Kết quả là, lớp con 1s chỉ có thể có hai electron, có spin ngược nhau.
• Hydrogen is depicted as having a 1s subshell with 1 "up" electron (1s1).
  Hydrogen được mô tả là có một lớp con 1s với 1 electron “lên” (1s1).
• 2p subshell contains a maximum of 6 electrons;
  + Phân lớp 2p chứa tối đa 6 electron ;
• 2p subshell contains a maximum of 6 electrons;
  Phân lớp 2p chứa tối đa 6 electron;
• Two of the electrons are in the s subshell, with 3 unpaired electrons in the ​p subshell.
  Hai trong số các electron đang trong s subshell, với 3 electron chưa ghép cặp trong p subshell.
• Two of the electrons are in the s subshell, with 3 unpaired electrons in the ​p subshell.
  Hai trong số các electron đang trong s subshell, với 3 electron chưa ghép cặp trong p subshell.
• Two of the electrons are in the s subshell, with 3 unpaired electrons in the ​p subshell.
  Hai trong số các electron đang trong s subshell, với 3 electron chưa ghép cặp trong p subshell.
• Two of the electrons are in the s subshell, with 3 unpaired electrons in the ​p subshell.
  Hai trong số các electron đang trong s subshell, với 3 electron chưa ghép cặp trong p subshell.
• Visually, we draw this as a subshell with 1 "up" electron and 1 "down" electron.
  Trực quan, chúng ta vẽ nó như một lớp con với 1 electron “lên” và 1 “xuống” electron.
• For example, the 2 electrons in the shell of a helium atom are in the 1s subshell with n = 1, l = 0, and ml = 0.
  Ví dụ, 2 electron trong vỏ của nguyên tử helium nằm trong lớp con 1s với n = 1, l = 0 và ml = 0.
• In other words, s-sushell has one s-orbital, p-subshell has three p-orbital’s, d-subshell has five d-orbital’s and so on.
  Ví dụ, subshell s chỉ có một quỹ đạo s, subshell p có 3 quỹ đạo p và subshell d bao gồm 5 quỹ đạo d.
• In other words, s-sushell has one s-orbital, p-subshell has three p-orbital’s, d-subshell has five d-orbital’s and so on.
  Ví dụ, subshell s chỉ có một quỹ đạo s, subshell p có 3 quỹ đạo p và subshell d bao gồm 5 quỹ đạo d.
• In other words, s-sushell has one s-orbital, p-subshell has three p-orbital’s, d-subshell has five d-orbital’s and so on.
  Ví dụ, subshell s chỉ có một quỹ đạo s, subshell p có 3 quỹ đạo p và subshell d bao gồm 5 quỹ đạo d.
• For example, s sub-shell has only one orbital, the p sub-shell has 3 and d has 5 and so on.
  Ví dụ, subshell s chỉ có một quỹ đạo s, subshell p có 3 quỹ đạo p và subshell d bao gồm 5 quỹ đạo d.
• For example, s sub-shell has only one orbital, the p sub-shell has 3 and d has 5 and so on.
  Ví dụ, subshell s chỉ có một quỹ đạo s, subshell p có 3 quỹ đạo p và subshell d bao gồm 5 quỹ đạo d.
• For example, s sub-shell has only one orbital, the p sub-shell has 3 and d has 5 and so on.
  Ví dụ, subshell s chỉ có một quỹ đạo s, subshell p có 3 quỹ đạo p và subshell d bao gồm 5 quỹ đạo d.
• For example, s subshell has only one orbital, the p subshell has 3 and d has 5 and so on.
  Ví dụ, subshell s chỉ có một quỹ đạo s, subshell p có 3 quỹ đạo p và subshell d bao gồm 5 quỹ đạo d.
• For example, s subshell has only one orbital, the p subshell has 3 and d has 5 and so on.
  Ví dụ, subshell s chỉ có một quỹ đạo s, subshell p có 3 quỹ đạo p và subshell d bao gồm 5 quỹ đạo d.
• For example, s subshell has only one orbital, the p subshell has 3 and d has 5 and so on.
  Ví dụ, subshell s chỉ có một quỹ đạo s, subshell p có 3 quỹ đạo p và subshell d bao gồm 5 quỹ đạo d.